Química Professor: Joseraldo Ano/Série: 3ª EM A, B, C, D e E 3ª Semana, de 11 a 15 de maio

. E. Índia Vaníre

Disciplina: Química

Professor: Joseraldo

Ano/Série: 3º EM A, B, C, D e E

3ª Semana, de 11 a 15 de maio – Resolução até 20 de maio

Objetivo: relacionar transformações químicas reversíveis e irreversíveis.

Habilidade: diferenciar relações físicas de relações químicas e equilíbrio químico.

Estratégia: assistir a aula do Centro de Mídias do link a seguir e responder as questões solicitadas.

Avaliação: atividades da aula do vídeo assistido e resolução dos exercícios e entrega das atividades.

Assista o link a seguir da aula do Centro de Mídias e realize as atividades:

QUESTÃO 1

Vídeo 3º série do EM – QUI – Equilíbrio químico

https://www.youtube.com/watch?v=9FPu73jCbNA

QUESTÃO 2

 Por que o refrigerante gelado tem um gosto diferente do refrigerante quente?

QUESTÃO 3

O que é equilíbrio químico?

QUESTÃO 4

(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.

b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

c) os reatantes são totalmente consumidos.

d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.

e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

QUESTÃO 5

(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.

QUESTÃO 6

Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:

a) Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente.

b) A energia não é introduzida ou removida do sistema.

c) A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.

d) As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.

e) A rapidez é a mesma nos dois sentidos da reação e as concentrações das espécies envolvidas permanecem inalteradas.

QUESTÃO 7

A produção de amônia em escala industrial é realizada pelo sistema de Haber-Bosh em que se controla a pressão e a temperatura, mantendo-se um sistema em equilíbrio formado entre os gases:

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g)

Esse processo fornece um rendimento em produtos da reação de 30%, mas é a melhor condição de produção. Sobre esse equilíbrio, podemos afirmar que:

a) [N₂] = [H₂].

b) [NH₃] = constante.

c) [N₂] = [NH₃].

d) v_inversa > v_direta.

e) v_direta > v_inversa.