![Blog da Escola Índia Vanuíre - [Ensino Médio]](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkmFtDGvKKu742xlJ2VSBZOw38wWgXfOWgAgM_lc6yjiY-CV4_sjD7kIBc-JQMTdAjz3ROBwDUoG5P6ryZAlJ5XQq4DrOaUmzqXv0rKjemH8upAdcs_nzJ8Oy3ZeoCWe8ZDxqqaVb5eZE/s1600/BA.jpg)
E. E. Índia
Vanuíre
Professor:Joseraldo
Nome:________________________________________Nº___2ª
Série EM___
Segunda semana do
retorno às aulas, até 12/05
HABILIDADES:
compreender o conceito de solubilidade, reconhecer relações e quantidades de
massa de acordo com as suas concentrações e propriedades.
Densidade é uma
propriedade física dos materiais que relaciona a massa com o volume ocupado.
Matematicamente, a densidade é calculada por:
Por ser uma propriedade específica, a densidade é útil para
identificação e caracterização dos materiais.
Aproveite essa lista com 10 questões de
vestibulares e do Enem para você testar seus conhecimentos sobre a densidade e
se preparar para os exames com as resoluções comentadas.
Ø Assista aos vídeos dos links a seguir
e em seguida faça um relatório explicando resumidamente cada um.
Questões de vestibulares
1. (UFU) Em condições ambientes, a
densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A massa desse
metal, da qual um garimpeiro de Poconé (MT) necessita para encher completamente
um frasco de meio litro de capacidade, é de:
a) 2.600 g
b) 3.200 g
c) 4.800 g
d) 6.500 g
e) 7.400 g
b) 3.200 g
c) 4.800 g
d) 6.500 g
e) 7.400 g
2.
(Unifor) Um corpo sólido, de massa 90 g e volume 100 cm3,
encontra-se no fundo de um recipiente de um líquido de densidade 0,60 g/cm3.
Misturando-se um outro líquido de densidade 1,5 g/cm3,
o corpo começa a flutuar quando a densidade da mistura, em g/cm3,
for superior a:
a) 0,90
c) 1,1
e) 1,3
b) 1,0 d) 1,2
b) 1,0 d) 1,2
3. (Mackenzie) No preparo de uma
limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações:
|
1a etapa
→ mistura I
|
1a observação
|
|
Ao se espremer o limão sobre a água, uma semente escapou e caiu no
copo.
|
A semente imediatamente
afundou na mistura. |
|
2a etapa
→ mistura II
|
2a observação
|
|
Na mistura obtida, dissolveram-se três colheres de açúcar.
|
A semente subiu para a superfície do líquido.
|
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é:
a) menor que a densidade do suco de limão mais água.
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
c) igual à densidade do suco de limão.
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
e) igual à densidade da água mais açúcar.
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
c) igual à densidade do suco de limão.
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar.
e) igual à densidade da água mais açúcar.
4. (UFPE) Para identificar três
líquidos — de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 — o analista dispõe de uma pequena bola
de densidade = 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho
abaixo, podemos afirmar que:
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8,
1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
5. (UFPI) Em uma cena de um filme, um
indivíduo corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 dm3) cheia de barras
de um certo metal. Considerando que um adulto de massa média (70 kg) pode
deslocar, com uma certa velocidade, no máximo o equivalente à sua própria
massa, indique qual o metal contido na maleta, observando os dados da tabela.
(Dado: 1 dm3 = 1 L = 1.000 cm3)
|
Densidade em g/cm3
|
|
|
Alumínio
|
2,7
|
|
Zinco
|
7,1
|
|
Prata
|
10,5
|
|
Chumbo
|
11,4
|
|
Ouro
|
19,3
|
a) Alumínio
b) Zinco
c) Prata
d) Chumbo
e) Ouro
b) Zinco
c) Prata
d) Chumbo
e) Ouro
Questões do Enem
6. (Enem/2012) Um consumidor desconfia
que a balança do supermercado não está aferindo corretamente a massa dos
produtos. Ao chegar a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada.
Para isso, utiliza um recipiente provido de escala volumétrica contendo 1,0
litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes que comprou dentro do
recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro e também que a
porção não ficara totalmente submersa, 1/3 de seu volume fora d’água. Para
concluir o teste, o consumidor, com ajuda da internet, verifica que a densidade
dos legumes, em questão, é a metade da densidade da água, onde, ρ aguá = 1 g/cm3. No supermercado a
balança registrou a massa da porção de legumes igual a 0,500 kg (meio
quilograma). Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o consumidor
concluiu que a balança estava descalibrada e deveria ter registrado a massa da
porção de legumes igual a
a) 0,073 kg.
b) 0,167 kg.
c) 0,250 kg.
d) 0,375 kg.
e) 0,750 kg.
b) 0,167 kg.
c) 0,250 kg.
d) 0,375 kg.
e) 0,750 kg.
7. (Enem/2016) Densidade absoluta (d)
é a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado. Um professor
propôs à sua turma que os alunos analisassem a densidade de três corpos: dA,
dB, dC. Os alunos verificavam que o corpo A possuía 1,5 vez a massa do corpo B
e esse, por sua vez, tinha 3/4 da massa do corpo C. Observaram, ainda, que o
volume do corpo A era o mesmo do corpo B e 20% maior do que o volume do corpo
C.
Após a análise, os alunos ordenaram corretamente as densidades desses
corpos da seguinte maneira
a) dB < dA < dC.
b) dB = dA < dC.
c) dC < dB = dA.
d) dB < dC < dA.
e) dC < dB < dA.
b) dB = dA < dC.
c) dC < dB = dA.
d) dB < dC < dA.
e) dC < dB < dA.
8.
(Enem/2001) Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os
veículos deve ser constituído de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume).
As densidades desses componentes são dadas na tabela.
|
Substância
|
Densidade (g/L)
|
|
Água
|
1000
|
|
Álcool
|
800
|
Um técnico de um
órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem
álcool hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto,
mediu a densidade de cada uma, obtendo:
|
Posto
|
Densidade do combustível (g/L)
|
|
I
|
822
|
|
II
|
820
|
|
III
|
815
|
|
IV
|
808
|
|
V
|
805
|
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o
combustível adequado somente os postos
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e V.
e) IV e V.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e V.
e) IV e V.
9. (Enem/2009) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível.
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que
a) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3.
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e
0,811 g/cm3.
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e
0,811 g/cm3.
10. (Enem/2010) Com a frequente
adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover
meios para que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso,
nas bombas de combustíveis existe um densímetro, semelhante ao ilustrado na
figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, devido ao peso das
bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna vertical central marca
a altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar
que sua densidade está adequada. Como o volume do líquido varia com a
temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é preenchida com mercúrio
para compensar variações de temperatura.
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida,
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura.
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida.
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento.
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente.
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido.
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida.
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento.
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente.
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido.
Exercícios sobre solubilidade
Questão
1
Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL
de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução
será igual a:
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L.
Questão
2
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em
água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de
0,05 g/L?
a) 400 L.
b) 0,0025 L.
c) 1,0 L.
d) 0,25 L.
e) 410 L.
Questão
3
(FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução
aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133.
Questão
4
(UFRGS-RS)
Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de
etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca
de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração
comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H =
1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620
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