PROFESSOR JOSERALDO DICIPLINA: QUÍMICA SÉRIE: 1ºEM TUMA (S): 1ºA, 1ºB, 1ºC e 1ºD Nº : 10/08/2020 A 14/O8/2020

 

E.E. ÍNDIA VANUÍRE

PROFESSOR JOSERALDO

DICIPLINA: QUÍMICA

SÉRIE: 1ºEM            TUMA (S): 1ºA, 1ºB, 1ºC e 1ºD

Nº DE AULAS: 2

SEMANA DE: 10/08/2020 A 14/O8/2020 Segunda semana do 3ºbimestre

 

CONTEÚDO/TEMA: lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier e leis das proporções ou leis de Proust.

HABILIDADES: aplicar a lei da conservação de massa e proporções fixas para prever massas e reagentes ou produtos.

 

1- Assista a aula dos links a seguir e resolva as atividades da apostila volume 2, página 41 em diante:

 

https://www.youtube.com/watch?v=gMAnGw3BMMM&t=1888s  

 

https://www.youtube.com/watch?v=Jf5KHj3KJjQ&t=6s

 

 

Observe as imagens a seguir:

 

Imagens da queima do carvão e conservação de massa

 

 

                                          LEIA O TEXTO A SEGUIR E OBSERVE AS IMAGENS

 

O dióxido de enxofre também pode ser resultado de atividades industriais, tais como o refino do petróleo, indústria de cimento e metalurgia. A queima da biomassa também tem sido considerada uma importante fonte de enxofre atmosférico.

Dependendo da concentração do dióxido de enxofre na atmosfera, ele pode causar danos à vegetação e à saúde humana, principalmente ao aparelho respiratório. À medida que respiramos o SO2, formam-se ácidos no corpo humano que podem provocar problemas como coriza, irritação na garganta e olhos, além de afetar o pulmão de forma irreversível.

Mas o principal problema do dióxido de carbono é que, uma vez na atmosfera, ele pode reagir com diversos oxidantes e formar sulfato particulado, principalmente na forma de ácido sulfúrico, que causa estragos ao meio ambiente e aos patrimônios individuais e públicos.

O principal caminho que o SO₂ segue é por reagir com a água, formando o ácido sulfuroso:

SO2(_g) + H2O(_l) → H2SO3(_a)

Esse ácido sulfuroso é oxidado a ácido sulfúrico (H₂SO_4(aq)). Um dos principais oxidantes presentes na atmosfera, que também pode incorporar-se às gotas de água das nuvens, é a água oxigenada (H₂O₂). Assim, essa oxidação com formação do ácido sulfúrico segue as seguintes etapas:

H2SO3(aq) + H2O(l) → H2SO4(aq) + 2 H+(aq) + 2e– (oxidação)

H2O2(l) + 2H+(aq) + 2e– →2H2O(l) (redução)

H2O2(l)+ H2SO3(g) → H2SO4(aq) +H2O(l) (reação total)

Além disso, o dióxido de enxofre também pode oxidar e formar o trióxido de enxofre:

SO2(_g) + ½ O2(_g) → SO3(_g)

O trióxido de enxofre também pode ser proveniente da queima dos combustíveis fósseis. Esse óxido reage com a água e forma diretamente o ácido sulfúrico:

SO3(_g)+ H2O(_l) →H2SO4(_aq)

A formação do ácido sulfúrico eleva o pH da chuva, formando a chamada chuva ácida, que causa danos ao meio ambiente, como poluição das águas superficiais, morte de peixes e corrosão de árvores e outros vegetais. Causa danos também a bens artísticos e arquitetônicos, como ao corroer estátuas de mármore e estruturas metálicas.

 

   

 

 

 

 

RESPONDA 

1-  Quantos quilos de madeira são necessários para produção de uma tonelada de carvão?

 

2-  Para produzir uma tonelada de carvão quantos quilos de cinza produz?

 

 

3-  Qual a proporção de massa de carvão em relação a cinzas?

 

 

4-  O que é dióxido de enxofre e o que ele pode causar?

 

 

5-  O que são ligações químicas? Dê exemplos de ligações químicas.